URGENTE POR FAVOR!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
A vitamina C auxilia e fortalece as defesas do organismo, no sistema imunológico contribui para a proteção das células contra a ação dos radicais livres, bem como de espécies reativas do oxigênio, gerados pela resposta inflamatória. Uma amostra de 1,1905g de pastilha comercial, foi diluída num balão volumétrico de 250,00 mL. Foram retiradas alíquotas de 50,00mL tiveram em média 17,00mL de NaOH 0,1450 N. Considerando que este ácido ascórbico (C6H8O6) possui dois hidrogênios ionizáveis, qual a massa, em mg, encontrada nessa análise? Sabendo que a dosagem desse produto deve ser de 1000 mg deste ácido na amostra pesada, e que o desvio tolerado para a comercialização do medicamento deve ser na faixa de ± 5%, calcule esse desvio e responda se ela poderá ser comercializada.
Soluções para a tarefa
Essa vitamina C está fora dos parâmetros, não podendo ser comercializada.
Para titular 50,00 mL da solução de ácido ascórbico (vitamina C) usou-se 17,00 mL de NaOH 0,1450 N. Como temos uma hidroxila ionizável no mesmo, sua molaridade também é 0,1450 mol/L. Dessa forma:
0,017 x 0,1450 = 0,002465 mol
Como o acido ascórbico possui dois hidrogênios ionizáveis, essa concentração de base neutraliza 0,0012325 mol de ácido. Assim, na solução inicial tínhamos:
0,0012325 mol ------ 50,00 mL
x ------- 250,00 mL
x = 0,0061625 mol
Como a massa molar do ácido ascórbico é de 176 g/mol, temos que:
0,0061625 x 176 = 1,0846 g = 1.084,6 mg de ácido ascórbico
Como espera-se 1.000 mg com desvio de 5%, espera-se ter no máximo:
1.000 x 1,005 = 1.005 mg
Logo, ele não pode ser comercializado.
Espero ter ajudado!