URgente por Favor .,,.3) Você é capaz de determinar quais dos reagentes está como reagente limitante na reação
entre o nitrogênio e o hidrogênio para formar a amônia? Utilizaram-se 60 gramas de
nitrogênio e 12 gramas de hidrogênio e foram formados 68 gramas de amônia. Quantos
gramas do reagente em excesso ficou sem reagir apontando qual é esse reagente?
São dados os valores já calculados de massa molar, em g/mol:
Massa molar do N2 = 28g/mol.
Massa molar do H 2 = 2g/mol.
Soluções para a tarefa
Respondido por
0
a equação química da amônia é
N2+ 3H2 ⇄ 2NH3
se a massa molar de N2 é 28g. 68/28, temos 2,42mols em 68g de N2
se a massa molar de H2 é 2g. 12/2, temos 6 mols de H2
Como vimos anteriormente, temos 6 mols de H2 observando a massa. e olhando proporcionalmente, para cada um N2, temos três H2. Então, só precisamos de 2 mols de N2 se temos 6 mols de H2.
Com os cálculos anteriores, vimos que temos 2,42mols de N2. Ou seja, o N2 está em excesso por 0,42mols.
pegando 0,42mol x 28g, temos 11,76g em excesso
Perguntas interessantes