URGENTE!!!
Ponto de fusão e ponto de ebulição da endorfina??
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À Temperatura a que uma substância passa do estado líquido para o estado
gasoso, dá-se o nome de Ponto de Ebulição. Por exemplo, a àgua pura
passa do estado líquido para o estado gasoso à temperatura de 1000 ºC.
Diz-se por isso que o Ponto de Ebulição da água pura é 100 ºC.
Substância Ponto de Ebulição (ºC) Oxigénio -183 Azoto -196 Água 100 Ouro 2856 Ferro 2861
Durante o aquecimento de substâncias puras, quando se atinge o ponto de fusão ou de ebulição, a temperatura da substância deixa de aumentar, mesmo que continues a aquecê-la. Só quando toda a substância tiver sofrido a mudança de estado físico é que a temperatura volta a aumentar. Eis como varia a temperatura quando aquecemos uma amostra de água pura, desde os -100 ºC até aos 200 ºC:
Durante o arrefecimento de substâncias puras, quando se atinge o ponto de fusão ou de ebulição, a temperatura da substância deixa de diminuir. Só quando toda a substância tiver sofrido a mudança de estado físico é que a temperatura volta a diminuir. Eis como varia a temperatura quando arrefecemos uma amostra de água pura, desde os 200 ºC até aos -100 ºC:
Quando a água tem substâncias dissolvidas, inicia a fusão a temperaturas inferiores a 0 ºC. Por outro lado, inicia a ebulição a temperaturas superiores a 100 ºC. Durante a fusão ou ebulição de uma solução aquosa, a temperatura não se mantém constante. Durante o aquecimento, quando se atinge o ponto de fusão ou de ebulição, a temperatura da solução continua a aumentar, embora esse aumento seja menos acentuado. Eis como varia a temperatura quando aquecemos uma solução aquosa de cloreto de sódio, desde os -100 ºC até aos 200 ºC:
Durante o arrefecimento de uma solução aquosa, quando se atinge o ponto de fusão ou de ebulição, a temperatura da solução continua a diminuir, embora essa diminuição seja menos acentuada. Eis como varia a temperatura quando arrefecemos uma solução aquosa de cloreto de sódio, desde os 200 ºC até aos -100 ºC:
Substância Ponto de Ebulição (ºC) Oxigénio -183 Azoto -196 Água 100 Ouro 2856 Ferro 2861
Durante o aquecimento de substâncias puras, quando se atinge o ponto de fusão ou de ebulição, a temperatura da substância deixa de aumentar, mesmo que continues a aquecê-la. Só quando toda a substância tiver sofrido a mudança de estado físico é que a temperatura volta a aumentar. Eis como varia a temperatura quando aquecemos uma amostra de água pura, desde os -100 ºC até aos 200 ºC:
Durante o arrefecimento de substâncias puras, quando se atinge o ponto de fusão ou de ebulição, a temperatura da substância deixa de diminuir. Só quando toda a substância tiver sofrido a mudança de estado físico é que a temperatura volta a diminuir. Eis como varia a temperatura quando arrefecemos uma amostra de água pura, desde os 200 ºC até aos -100 ºC:
Quando a água tem substâncias dissolvidas, inicia a fusão a temperaturas inferiores a 0 ºC. Por outro lado, inicia a ebulição a temperaturas superiores a 100 ºC. Durante a fusão ou ebulição de uma solução aquosa, a temperatura não se mantém constante. Durante o aquecimento, quando se atinge o ponto de fusão ou de ebulição, a temperatura da solução continua a aumentar, embora esse aumento seja menos acentuado. Eis como varia a temperatura quando aquecemos uma solução aquosa de cloreto de sódio, desde os -100 ºC até aos 200 ºC:
Durante o arrefecimento de uma solução aquosa, quando se atinge o ponto de fusão ou de ebulição, a temperatura da solução continua a diminuir, embora essa diminuição seja menos acentuada. Eis como varia a temperatura quando arrefecemos uma solução aquosa de cloreto de sódio, desde os 200 ºC até aos -100 ºC:
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