Física, perguntado por Leilanee990, 10 meses atrás

Urgente please.
1-Qual a quantidade de calor necessário para transformar 400g de água , a uma temperatura de 50 Cº, em gelo a -20 Cº, dados que o calor específico da água é c = 1,0 cal/(g . Cº) e o calor latente de fusão do gelo é L = 80 cal/g



2-Qual a quantidade de calor necessário para transformar 200g de gelo , a uma temperatura de -10 Cº, em de água a 50 Cº, dados que o calor específico da água é c = 1,0 cal/(g . Cº) e o calor latente de fusão do gelo é L = 80 cal/g





3- Sabendo que gelo tem calor específico c=0,5 cal/g ºC, a água tem calor tem calor especifico c=1 cal/gºC, o calor latente de fusão da água L=80 cal/g e que a temperatura de fusão da água vale 0ºC, calcule a quantidade de calor para:

a) Aumentar a temperatura de 100g de gelo de -10ºC até 0ºC



b) Derreter 100g de gelo



c)Aumentar a temperatura da água de 0ºC até 50ºC



4-Durante uma experiência de Física o professor Fábio colocou 200g de água a 50ºC em uma vasilha . Qual é o calor a ser retirado para transformar essa quantidade de agua em gelo a uma temperatura de -10ºC



5-Qual a diferença de calor sensível e calor latente



6- Sabendo que gelo tem calor específico c=0,5 cal/g ºC, a água tem calor tem calor especifico c=1 cal/gºC, o calor latente de fusão da água L=80 cal/g e que a temperatura de fusão da água vale 0ºC, calcule a quantidade de calor para:

a) Aumentar a temperatura de 300g de gelo de -20ºC até 0ºC



b) Derreter 200g de gelo



c)Aumentar a temperatura da água de 0ºC até 80ºC









Soluções para a tarefa

Respondido por davydesouzabar
1

Resposta:

1)

Q=mcΔT

Q = 400*(0-50)

Q = -20.000 cal

Q = mL

Q = 400*80

Q = 32.000 cal

Qtotal =  32.000 + (  -20.000 )

Qtotal = 12.000 cal

2)

Q=mcΔT

Q = 200*0,5*(50-10)

Q = 4.000 cal

Q = mL

Q = 200*80

Q = 16.000 cal

Qtotal =  16.000 + 4.000

Qtotal = 20.000 cal

3)

a)

Q=mcΔT

Q = 100*0,5*(0-(-10))

Q = 500 cal

b)

Q = mL

Q = 100*80

Q = 8.000 cal

c)

Q=mcΔT

Q = 100*(50-0)

Q = 5.000 cal

4)

Q=mcΔT

Q = 200*(0-50)

Q = -10.000 cal

Q = mL

Q = 200*80

Q = 16.000 cal

Q=mcΔT

Q = 200*(-10-50)

Q = -12.000 cal

Qtotal =  -12.000 + 16.000 + (-10.000)

Qtotal =  -6.000 cal

5)

Calor sensível

Calor necessário para a variação de temperatura

Calor latente

Calor necessário para a mudança de estado físico

6)

a)

Q=mcΔT

Q = 300*0,5*(0-(-20))

Q = 3.000 cal

b)

Q = mL

Q = 200*80

Q = 16.000 cal

c)

Q=mcΔT

Q = 80*m

( n foi informado a massa, ent eu n sei, mas se vc souber apenas multiplique por 80 e terá o resultado)

FIM, bons estudos

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