Question

URGENTE, PFVR PRECISO PRA AMANHÃ!!!!!!

2. Analise as reações termoquímicas a seguir com os seus respectivos valores de variação de entalpia e *classifique-as como endotérmicas ou exotérmicas:*

a) CO(g) + 1⁄2 O2(g) → CO2(g) >ΔH = -282,6 kJ
b) S(rômbico) + O2(g) → SO2(g) >ΔH = -296,6 kJ
c) H2(g) + 1⁄2 O2(g) → H2O(g) >ΔH = -241,6 kJ
d) N2(g) + O2(g) → 2 NO(g) >ΔH = +179,7 kJ
e) Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + 1⁄2 H2(g) >ΔH = -140 kJ

Answer 1

Resposta:

a) CO(g) + 1⁄2 O2(g) → CO2(g)  >ΔH = -282,6 kJ

- ocorre liberação de calor ==> reação exotérmica

b) S(rômbico) + O2(g) → SO2(g)  >ΔH = -296,6 kJ

- ocorre liberação de calor ==> reação exotérmica

c) H2(g) + 1⁄2 O2(g) → H2O(g)  >ΔH = -241,6 kJ

- ocorre liberação de calor ==> reação exotérmica

d) N2(g) + O2(g) → 2 NO(g)  >ΔH = +179,7 kJ

- ocorre absorção de calor ==> reação endotérmica

e) Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + 1⁄2 H2(g)  >ΔH = -140 kJ

- ocorre liberação de calor ==> reação exotérmica

Explicação:

Uma reação pode ser:

- exotérmica (libera calor)

- endotérmica (absorve calor)

Fique atento:

A energia envolvida pode ser representada de duas formas:

- como energia pura: +5 Kcal (reação exotérmica), -5 Kcal (reação endotérmica);

- como variação de energia ‘ΔH’:  ΔH= +5 Kcal (reação endotérmica), ΔH= -5 Kcal (reação exotérmica);