Question

URGENTE PFV RECUPERAÇÃO
1) (UFMG) 250mL de uma solução contendo 5g de hidróxido de sódio (NaOH) impuros foi neutralizado através de titulação com 250mL de ácido nítrico (HNO¬3) a 0,1mol/L. Quantos gramas de impureza estavam na solução de hidróxido de sódio?

2) (UFMG) Uma pessoa toma um comprimido de 1g que contém 58mg de Mg(OH)2 por dia, para neutralizar a acidez do estômago. Sabendo que a concentração ácida do estômago é de 0,1mol/L de HCl, e que os produtos da reação são MgCl2 e água, calcule quantos mL de ácido uma pessoa neutralizaria em 3 dias?

Answer 1

Resposta:

1) 4g de NaOH

2)V= 60 mL

Explicação:

1 questão

Dados :

NaOH

v=250ml=0,25l

m=5g

HNO_{3}

v=250ml=0,25l

M=0,1mol/l

1 passo : Vamos montar a reação e balancear para observar a relação molar entre os reagentes.

$NaOH + HNO_{3}$ ⇒$NaNO_{3} + H_{2} O$

observamos que a relação é de 1 mol de NaOH para 1 mol de HNO_{3}

2 passo: Descobrir o numero de mol do  HNO_{3} para poder saber quantos mols de NaOH ira reagir.

$M= \frac{n}{v(l)}$

$0,1=\frac{n}{0,25} \\n=0,025$ mols de HNO_{3}

3 passo: se a relação em mols é de 1/1 então 0,025 mol de HNO_{3} reagira com 0,025 mol de NaOH

4 passo: agora é só descobrir a a massa de NaOH que tem em 0,025mol

$n=\frac{m}{Massa molar do NaOH }$

$0,025=\frac{m}{40}$

$m= 1 g$

isso indica que apenas 1g de NaOH ira participar da reação.

porém eu tinha 5g.( $5-1=4$)

então 4g de NaOH não reagiram ou seja temos 4 g de impureza

2 questão

Dados :

Mg(OH)2

m= 58mg=0,058g

Hcl

M= 0,1 mol/l

1 passo : Vamos montar a reação e balancear para observar a relação molar entre os reagentes.

$Mg(OH)_{2} + 2 HCl$ ⇒ $MgCl_{2} + 2 H_{2}O$

observamos que a relação é de 1 mol de Mg(OH)2 reagi com 2 mol de HCl

2 passo: Descobrir o numero de mol do Mg(OH)2  para poder saber quantos mols de HCl ira reagir. NÃO ESQUECER DE MULTIPLICAR A MASSA POR 3, JÁ QUE SÃO 3 DIAS.

$n=\frac{m}{Massa molar do Mg(OH)2}$

$n=\frac{3.(0,058)}{58,31}$

$n=2,98.10^{-3} =3.10^{-3}$ mol de Mg(OH)2

3 passo: se a relação em mols é de 1/2 então $3.10^{-3}$ mol de Mg(OH)2 reagira com $2.(3.10^{-3}) =6.10^{-3} mol de HCl$ mol de NaOH

4 passo: Como a questão dá a concentração do HCl e agora temos o número de mols, fica fácil calcular o volume.

$M=\frac{n}{v(l)}$

$0,1mol/l = \frac{6.10^{-3} mol}{v(l)}$

$V= 0,06 l = 60 mL$