Question

URGENTE PESSOAL:

Em condições ambientes, o cloreto de sódio, NaCℓ, é sólido, e o cloreto de hidrogênio, HCℓ, um gás. Ambos não conduzem corrente elétrica nessas condições, mas podem se tornar eletrólitos quando dissolvidos em água. Explique por que isso ocorre.

Answer 1

Olá, primeiramente lembre que o cloreto de sódio e o cloreto de hidrogênio se estiverem puros, não podem conduzir eletricidade. Já o NaCℓ  dissolvido em água passar por uma dissociação e o HCl quando dissolvido em água sofre sofre ionização. Portanto, os íons que conduzem corrente elétrica são

NaCl → Na1+ +  Cl1-

HCl  → H3O1+ + Cl1-     ou     HCl →  H1+ + Cl1-

Answer 2

Resposta:

O cloreto de sódio (sal/ substância iônica) e o cloreto de hidrogênio (ácido/ substância molecular), quando puros, não conduzem corrente elétrica, mas o NaCl que quando dissolvido em água sofre dissociação e o HCl quando dissolvido em água sofre sofre ionização, gerando os seguintes íons que conduzem corrente elétrica:

NaCl⇒ Na+  +  Cl-

HCl⇒   H+  +  Cl-