URGENTE! PARA AMANHÃ! me respondam por favor
elementos químicos: bromo, litio, magnésio, césio, enxofre, nitrogênio e silício
elétrons na camada de valência de cada um
para ficar estável deve
e qual a valência
Soluções para a tarefa
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Consultamos o número atômico de cada um e fazemos sua distribuição eletrônica:
Bromo (Z=35)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Possui 7 elétrons na camada de valência. Então deve ganhar (ou compartilhar) 1 elétron para ficar estável com mesma configuração eletrônica do gás nobre mais próximo, adquirindo valência 1.
Lítio (Z=3)
1s2 2s1
Possui 1 elétron na camada de valência. Então deve perder 1 elétron para ficar estável com mesma configuração eletrônica do gás nobre mais próximo, adquirindo valência 1.
Magnésio (Z=12)
1s2 2s2 2p6 3s2
Possui 2 elétrons na camada de valência. Então deve perder 2 elétron para ficar estável com mesma configuração eletrônica do gás nobre mais próximo, adquirindo valência 2.
Césio (Z=55)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1
Possui 1 elétron na camada de valência. Então deve perder 1 elétron para ficar estável com mesma configuração eletrônica do gás nobre mais próximo, adquirindo valência 1.
Enxofre (Z=16)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Possui 6 elétrons na camada de valência. Então deve ganhar (ou compartilhar) 2 elétron para ficar estável com mesma configuração eletrônica do gás nobre mais próximo, adquirindo valência 2.
Nitrogênio (Z=7)
1s2 2s2 2p3
Possui 5 elétrons na camada de valência. Então deve ganhar (ou compartilhar) 3 elétron para ficar estável com mesma configuração eletrônica do gás nobre mais próximo, adquirindo valência 3.
Silício (Z=14)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Possui 4 elétrons na camada de valência. Então deve ganhar (ou compartilhar) 4 elétron para ficar estável com mesma configuração eletrônica do gás nobre mais próximo, adquirindo valência 4.
Foi dada a valência mais comum de cada elemento, lembrando que se ele doar os elétrons a valência terá carga positiva, e se receber terá carga negativa.
Espero ter ajudado =)
Bromo (Z=35)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Possui 7 elétrons na camada de valência. Então deve ganhar (ou compartilhar) 1 elétron para ficar estável com mesma configuração eletrônica do gás nobre mais próximo, adquirindo valência 1.
Lítio (Z=3)
1s2 2s1
Possui 1 elétron na camada de valência. Então deve perder 1 elétron para ficar estável com mesma configuração eletrônica do gás nobre mais próximo, adquirindo valência 1.
Magnésio (Z=12)
1s2 2s2 2p6 3s2
Possui 2 elétrons na camada de valência. Então deve perder 2 elétron para ficar estável com mesma configuração eletrônica do gás nobre mais próximo, adquirindo valência 2.
Césio (Z=55)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1
Possui 1 elétron na camada de valência. Então deve perder 1 elétron para ficar estável com mesma configuração eletrônica do gás nobre mais próximo, adquirindo valência 1.
Enxofre (Z=16)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Possui 6 elétrons na camada de valência. Então deve ganhar (ou compartilhar) 2 elétron para ficar estável com mesma configuração eletrônica do gás nobre mais próximo, adquirindo valência 2.
Nitrogênio (Z=7)
1s2 2s2 2p3
Possui 5 elétrons na camada de valência. Então deve ganhar (ou compartilhar) 3 elétron para ficar estável com mesma configuração eletrônica do gás nobre mais próximo, adquirindo valência 3.
Silício (Z=14)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Possui 4 elétrons na camada de valência. Então deve ganhar (ou compartilhar) 4 elétron para ficar estável com mesma configuração eletrônica do gás nobre mais próximo, adquirindo valência 4.
Foi dada a valência mais comum de cada elemento, lembrando que se ele doar os elétrons a valência terá carga positiva, e se receber terá carga negativa.
Espero ter ajudado =)
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