Question

(URGENTE) O carbonato de cálcio é um sal utilizado para corrigir solo ácido e deixar o pH desse solo mais adequado para o plantio. Para analisar um lote de carbonato de cálcio, um laboratório de química realizou experimentos com esse sal para determinar sua pureza e verificaram que era de 80%. Após o lote ter sido liberado para uso, um outro experimento foi realizado por técnicos em química.

Eles colocaram 10 g de carbonato de cálcio retirado do lote analisado anteriormente em um béquer e, em seguida, adicionaram um volume de ácido clorídrico correspondente a 0,5 mol desse ácido. Como a amostra tinha apenas 80% de pureza das 10 g colocadas para reagir apenas 8 g realmente reagiram.

Ao se adicionar o ácido ocorreu a seguinte reação:



Ao final do experimento os técnicos calcularam o número de mols de gás carbônico produzido e verificaram que havia um reagente em excesso.
A) Qual reagente estava em excesso? De quanto foi esse excesso?
B) Qual foi o número de mols de CO2 de produzido?

Answer 1

Resposta:

1 molc Ca = 20 g

1 cmolc Ca = 0,2 g

1 mmolc Ca = 0,02 g

1 molc = 100 cmolc = 1000 mmolc

1 cmolc = 0,01 molc

1 mmolc = 0,001 molc

100 cmolc = 1.000 mmolc

1 cmolc = 10 mmol

Explicação: