URGENTE
O calor de combustão do etanol (MM=46 g/mol), é H=– 1367 kJ/mol. Um lote do vinho sauvignon blanc contém 10,6% de etanol em massa. Supondo que a densidade do vinho seja 1,0 g/mL, qual é o conteúdo calórico (cal) de álcool em uma taça de vinho de 177 mL?
1 cal = 4,184 J
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Vamos lá.
Se a densidade do vinho é 1 g/mL, então na taça de 177 mL temos 177 gramas de vinho. Desses 177 gramas, apenas 10,6% correspondem a etanol. Então fazemos:
(177 x 10,6) ÷ 100 = 18,762 gramas de etanol
Em um mol de etanol temos 46 gramas, então 18,762 gramas correspondem a:
18,762 ÷ 46 = 0,407, ou 0,4 mols de etanol
Se a energia liberada por um mol de etanol é 1367 kJ, então a energia liberada por 0,4 mols será de:
1367 x 0,4 = 546,8 kJ
Dividimos por 4,184 para encontrar em kcal, e:
546,8 ÷ 4,184 = 130,6883365 ou 130,7 kcal
Resposta final: 130,7 kcal
Se puder marcar como melhor resposta, agradeço
sarabarrosmab:
Aqui diz que tem que ter duas respostas pra marcar uma como a melhor, mas vou dar um jeito de marcar a sua, muito obrigada mesmo moço, você me salvou
De nada, moça. Se alguém responder você marca, mas sem pressa
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Resposta acima
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