Question

URGENTE!!! NÃO POSSO REPROVAR ESSA CADEIRA.
Prepare uma solução aquosa de ácido sulfúrico (mol/L) que apresenta 1,46 mol/L de ácido sulfúrico por 200mL de solução. (Dado: massa molar H2SO4 = 98 g/mol; pureza = 37% e densidade = 1,19), descreva detalhadamente passo a passo como você prepararia essa solução se estivesse no laboratório.

Answer 1

Resposta:

Primeiramente, devemos achar a concentração da solução P.A.

M = $\frac{ T * d * 1000}{MM}$

Onde:

M = molaridade (mol/L)

T = Título (% m/v)

d = densidade (g/mL)

MM = massa molecular

1000 = fator de conversão mL - L

M = $\frac{0,37 * 1,19 * 1000}{98}$ = 4,4926 mol/L

Agora é só aplicar a fórmula da diluição:

Ci * Vi = Cf *Vf

Onde:

Ci = concentração da solução inicial (mol/L)

Vi = Volume a ser adicionado da solução inicial

Cf = Concentração desejada para a solução final

Vf = Volume da solução final

4,4926 mol/L * Vi = 0,2 L * 1,46 mol/L

Vi = $\frac{0,292 mol}{4,4926 mol/L}$

Vi =~ 0,065 L = 6,5 mL

Para realizar a preparação desta solução, deveria ser adicionado o volume de 6,5 mL da solução P.A. em 193,5mL de água.

Answer 2

Resposta:

Explicação:

1º.Com uma caneta é um papel calcularemos:

-Organizando os dados da questão:

m'= 1,46 mol/L

v'=200mL

MM=98 g/mol

T=37% (% m/v)

d=1,19 g/mL

-Calcule a molaridade (concentração) inicial da solução:

Formula de molaridade baseada na na relação molaridade-densidade-titulo

Recomendo o seguinte vídeo, se não entendeu à formula:

https://youtu.be/aD37ivcoWsI

$m=\frac{T*d*1000}{MM}$

m = (T*d*1000)/(MM)

m = (0,37*1,19*1000)/(98)

m = (0,37*1190)/(98)

m = (440.3)/(98)

m = 4.49 mol/L

-Calcule o volume inicial da solução:

Fórmula da diluição (Relaciona a concentração inicial e final ( C=m/v ))

m * v = m' * v'

4.49  * v = 1,46  * 0,2

4.49  * v = 1,46  * 0,2

v = ( 1,46  * 0,2 )/4.49

v = ( 1,46  * 0,2 )/4.49

v = 0.065 L

ou

v = 65 ml ( 0.065 * 1000 )

Volume de ácido sulfúrico (H2SO4) que será utilizado na preparação da solução.

= 65 ml

Volume de água  (H2O) que será utilizado na preparação da solução.

= 135 ml ( 200 - 65 )

2º.Vidraria  e materiais que serão utilizadas:

• Balão volumétrico de 200 mL
• Pisseta
• Reagente de ácido sulfúrico
• Pipeta volumétrica ou graduada
• Pera de sucção
• Frasco para armazenar solução

3º.Procedimentos:

1- passo =  colocar a pera na pipeta volumétrica para ajudar na retirada da alíquota de 65 ml  de  ácido sulfúrico;

2  - passo =   a alíquota deve ser adicionada no balão volumétrico de 200 mL, que contenha  um pouco de água destilada;

3 – Em seguida completar o restante 135 ml com água destilada até o menisco;

4 - passo = transportar a solução que esta no balão volumétrico para um recipiente de armazenamento  e em seguida rotular.

Na etiqueta

Data da solução ; nome da solução; a concentração da solução e nome.