Question

URGENTE!!!! me ajudem por favor.
A equação química a seguir representa o processo de obtenção da amônia (NH3) a partir de gás hidrogênio (H2) e gás nitrogênio (N2).
N2+3H = 2NH3
em um reator, adicionaram-se 200g de gás nitrogênio e 30g de gás hidrogênio. Sabendo-se que restaram 60g de N2 no reator, qual foi a quantidad máxima de amônia produzida?

Answer 1

Resposta:

a reaçaõ creio que seja

N2 + 3H2 = 2 NH3

no caso para 1 mol de nitrogenio usa 3 de hidrogenio

1 mol de N2 = 28g e 1 Mol de H = 1 g

a cada 28g de nitrogenio se usa 3 de hidrogenio

no caso se utilizou 140 g de nitrogeio

pois 200g - 60 que restaram = 140

140/28 = 5 mols (total de mols de n2 usados na reação)

então usamos 3 * 5 = 15 mols de hidrogenio (15g)

no caso se produzira 10 mols de amonia, pois a cada 1 mol de n2 se faz dois de amonia e como se utilizaram 5 de n2, dá para fazer 10 de amonia

amonia pesa 17g por mol, então foi feito 170g de amonia

mas facil vc pensar assim caso nao entenda muito de massa molar

se usaram 200g e restou 60, entao usaram 140g mais 30 de hidrogenio

140 + 30 = 170g

Explicação: