Question

URGENTE (ME AJUDA PFV) (QUIMICA)

Answer 1

De acordo com a reação, são produzidos -411,2 kJ pela queima de 2 mols de nitrato de amônio.

Temos que o número de mols (n) é dado por:

$n = \frac{m}{MM} = \frac{2,75 \times 10^{9}g}{80 g} = 3,4375 \times 10^{7}$

Assim podemos escrever:

$\frac{-411,2kJ}{2} = \frac{\Delta H}{3,4375 \times 10^{9}} \Rightarrow \Delta H = -7,06 \times 10^{9} kJ$

A quantidade de energia liberada é de 7,06 x 10⁹ kJ.