Question

urgente!!!!!!!

EXERCÍCIOS DE APRENDIZAGEM
08 0 hexafluoreto de enxofre (SF) é um material sintético, criado intencionalmente, graças à engenharia
quimica. É quimicamente estável e é muito utilizado, principalmente pela indústria elétrica. Uma
curiosidade sobre esse gás é que, ao ser inalado, ele torna a voz mais grave, efeito contrário ao do gás
hélio. Apesar de não ser um gás tóxico, por ser mais denso do que o ar, expulsa o oxigênio em ambientes
fechados e de pouco espaço, causando asfixia. Sendo assim, calcule a pressão que é exercida por uma
amostra de 36,5 g do gás SF, em um recipiente de volume igual a 2,00 L, a 20 °C.
Dados: R = 0,082 atm.L.mol-.K; Massa molar SF 146,06 g/mol​

Answer 1

A pressão exercida pelo gás é de 3 atm.

Para resolver essa questão vamos utilizar a equação de estado dos gases ou equação de Clapeyron, temos:

P . V = n . R . T

Onde:

P = pressão

V = volume

n = número de mol

R =  constante

T = temperatura

Dados:

P = ?

m = 36,5 g SF

V = 2 L

T = 20ºC + 273 = 293 K

R = 0,082 atm.L/mol.K

MM = 146,06 g/mol

Primeiro vamos calcular:

n = m/MM

n = 36,5/146,06

n = 0,25 mol

A partir da equação de Clapeyron:

P . V = n . R . T

P . 2 = 0,25 . 0,082 . 293

2P = 6

P = 3 atm

A pressão exercida pelo gás é de 3 atm.