Question

URGENTE!!


Exercícios: Calor sensível e latente


1) Têm-se 20g de gelo a -10°. Qual a quantidade de calor que se deve fornecer ao gelo para que ele

se transforme em água a 20°C.

a. Dados: Cgelo = 0,5 cal/g.°C ; Cágua = 1 cal/g°C e Lfusão = 80 cal/g

2) Deseja-se transformar 100g de gelo a -20°C em água a 30°C. Sabe-se que o calor específico do

gelo vale 0,50 cal/g°C e o da água, 1,0 cal/g°C, e que o calor latente de fusão do gelo vale 80 cal/g.

Quanto calor, em quilocalorias, devemos fornecer a esse gelo?


3) Uma pedra de gelo de 20g de massa, inicialmente a -10°C, recebeu 2700 cal. Determine a

temperatura atingida, sabendo que essa energia foi totalmente aproveitada pelo sistema.

Dados: calor específico do gelo = 0,50 cal/g°C

calor específico da água = 1,0 cal/g°C

calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g
4) Num calorímetro ideal misturam-se 200g de gelo a 0°C com 200g de água a 40°C.
Dados: calor específico da água = 1,0 cal/g°C
calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g

Determine:

a) a temperatura final de equilíbrio térmico da mistura;
b) a massa de gelo que funde.

5) Um bloco de massa 2,0 kg, ao receber toda energia térmica liberada por 1000 gramas de água que
diminuem a sua temperatura de 1°C, sofre um acréscimo de temperatura de 10°C. O calor
específico do bloco, em cal/g.°C, é: Adote: calor específico da água: 1,0 cal/g.°C
6) Um corpo de massa 100g ao receber 2400 cal varia sua temperatura de 20°C para 60°C, sem
variar seu estado de agregação. O calor específico da substância que constitui esse corpo, nesse
intervalo de temperatura, é:

Answer 1

Resposta:

Explicação:

gelo.

m= 20g

t= -10ºc

água

tf= 20ºc

o gelo para se transformar em água precisa :

1- receber antes calor sensível  para chegar a 0º C= Qs1

2- receber calor latente para todo o gelo virar água= QL

3- receber a água calor sensível para atingir 20ºc = Qs2

Qtotal= Qs1 + QL + Qs2

Qs1= 20*0,5*(0-(-10)

Qs1= 10*10

Qs1= 100 cal

calor latente = QL

QL= m*L

QL= 20*80

QL= 1600 cal

calo sensível Qs2

Qs2= mc(tf-ti)

Qs2= 20*1(20-0)

Qs2= 20*20

Qs2= 400 cal

Qtotal= Qs1+QL+Qs2

Qtotal= 100 + 1600+400

Qtotal= 2.100 cal

2) esse é igual ao anterior.

3) gelo;

m= 20g

t= -10ºc

recebeu = Q= 2700 cal

Qs1 +QL + Qs2= 2700

mct + mL + mcT = 2700

20*0,5*10+20*80 + 20*1*T= 2700

100 + 1600 + 20T= 2700

1700 +20T= 2700

20T= 2700-1700

20T= 1000

T= 1000/20

T= 50º C

-----------------------------------------------------------------------------------------------

4).

aqui temos gelo e água.

o gelo vai absorver calor da água , mas não se sabe se a água vai ser capaz de ceder todo o calor necessário, vamos ver.

Qg = mL + mc(Te -0)

Qg= 200*80 + 200*1*(Te-0)

Qg= 1600 + 200Te

a água vai ceder o calor Qa

Qa= mc(40-Te)

Qa= 200*1(40-Te)

Qa= 8000 -200Te

como Qa = Qg fica:

8000 -200Te = 1600+ 200Te

8000-1600 = 200Te+200Te

6400 = 400Te

Te= 6400/400

Te= 16º C   (temperatura de equilíbrio)

agora vamos conferir os calores cedidos e recebidos.

Qg= 1600+200Te

Qg= 1600+200*16

Qg= 1600+3200

Qg= 4800 cal ( o gelo precisa de 4800 cal para derreter todo)

Qa= 8000 - 200 Te

Qa= 8000 - 200*16

Qa= 8000 -3200

Qa= 4800 cal

como Qa = Qg= 4800 cal   (todo o gelo foi derretido pela água.)

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------

5) Aqui falta o calor específico do bloco.

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------

6 ) Q= mc (Tf-Ti)

2400 = 100*c*(60-20)

2400= 100c*40

2400= 4000c

2400/4000=c

c= 24/40

c= 6/10

c= 0,6 cal /gºc

ok ?

espero ter ajudado.

Answer 2

Resposta:

m= 20g

t= -10ºc

água

tf= 20ºc

o gelo para se transformar em água precisa :

1- receber antes calor sensível  para chegar a 0º C= Qs1

2- receber calor latente para todo o gelo virar água= QL

3- receber a água calor sensível para atingir 20ºc = Qs2

Qtotal= Qs1 + QL + Qs2

Qs1= 20*0,5*(0-(-10)

Qs1= 100 cal

calor latente = QL

QL= m*L

QL= 20*80

QL= 1600 cal

calo sensível Qs2

Qs2= mc(tf-ti)

Qs2= 20*1(20-0)

Qs2= 20*20

Qs2= 400 cal

Qtotal= Qs1+QL+Qs2

Qtotal= 100 + 1600+400

Qtotal= 2.100 cal

2) esse é igual ao anterior.

3) gelo;

m= 20g

t= -10ºc

recebeu = Q= 2700 cal

Qs1 +QL + Qs2= 2700

mct + mL + mcT = 2700

20*0,5*10+20*80 + 20*1*T= 2700

100 + 1600 + 20T= 2700

1700 +20T= 2700

20T= 2700-1700

20T= 1000

T= 1000/20

T= 50º C

4).

Qg = mL + mc(Te -0)

Qg= 200*80 + 200*1*(Te-0)

Qg= 1600 + 200Te

a água vai ceder o calor Qa

Qa= mc(40-Te)

Qa= 200*1(40-Te)

Qa= 8000 -200Te

como Qa = Qg fica:

8000 -200Te = 1600+ 200Te

8000-1600 = 200Te+200Te

6400 = 400Te

Te= 6400/400

Te= 16º C   (temperatura de equilíbrio)

agora vamos conferir os calores cedidos e recebidos.

Qg= 1600+200Te

Qg= 1600+200*16

Qg= 1600+3200

Qg= 4800 cal ( o gelo precisa de 4800 cal para derreter todo)

Qa= 8000 - 200 Te

Qa= 8000 - 200*16

Qa= 8000 -3200

Qa= 4800 cal

como Qa = Qg= 4800 cal   (todo o gelo foi derretido pela água.)

5) Aqui falta o calor específico do bloco.

6 ) Q= m.c.deltaT

2400 = 100*c*(60-20)

2400= 100c*40

2400= 4000c

2400/4000=c

c= 24/40

c= 6/10

c= 0,6 cal /gºc