Question

Urgente❌❌❌❌❌❌❌❌❌ Em uma transformação de uma certa massa de gás fixa, a pressão foi reduzida a 4/7 da pressão inicial e o volume de 3/5 do volume inicial. Calcule a temperatura que o gás deverá ter no novo estado, se inicialmente estava a T?

Answer 1

Resposta:

Sejam P, V e T a pressão, volume e temperatura inicial do gás, respectivamente. Considerando o gás ideal, pode-se aplicar a equação dos gases ideais para o estado inicial:

PV=nRT

Logo, o número de mols do gás será:

n=(PV)/(RT)

Agora, sabe-se que a pressão do estado final é 4P/7, o volume é 3V/5, aplicando a equação dos gases ideais para o estado final obtém-se:

(4P/7)(3V/5)=nR*Tf

(12/35)PV=nR*Tf

Utilizando o número de mols calculado inicialmente:

(12/35)PV=(PV)/(RT)*R*Tf

(12/35)=Tf/T

Tf=(12/35)*T

Logo, a temperatura final Tf é (12/35)*T