Question

(URGENTE)

Em uma indústria sinderúrgica,a redução da hemaltia para a produção de ferro metálico é dada de acordo com a reação: FE2 03(s)+CO (g)=>FE(s)+Co2(g)


A)Para a produção de duas toneladas de ferro metálico qual a massa de óxido de ferro III (hematita)necessaria?


B)Ao utilizar 1000Kg de hematita e 200Kg de monóxido de carbono,qual a massa de ferro metálico produzida?quem reage limitante?Qual o reagente em excesso e sua massa?

C)Qual a massa de ferro metálico,em gramas que pode ser obtida a partir de 50 litros de monóxido de carbono nas CNTP?

Answer 1

Resposta:

acho que é 39 gramas não sei direito mas acho que é isso na última

Answer 2

Resposta:

Explicação:

Basta utilizar regra de três com conceito de massa molar e os dados fornecidos.

A) FE2 03(s)+CO (g)=>FE(s)+Co2(g)

 160 g  --------------- 60g

    x g  ----------------- 2.000.000g

                x = 5.333g ou 5,3Kg

Descobrindo quem é limitante/excesso:

B) FE2 03(s)+CO (g)=>FE(s)+Co2(g)

    160g  ------- 28g

        x    ------- 200.000g

          x = 1.142.000g

Passou de mil quilos ( convertendo para gramas = 1.000.000g), significa que o CO está com excesso.

Massa de Ferro Metálico Produzida com Excesso de CO

FE2 03(s)+CO (g)=>FE(s)+Co2(g)

                 28g ----- 60g

                 200.000g ---- x

             x = 428.000g ou 428kg.