Question

(URGENTE)

Em uma aula experimental de calorimetria, uma professora queimou 2,5g de castanha-de-caju crua para aquecer 350g de água, em um recipiente apropriado para diminuir as perdas de calor. Nesse procedimento a quantidade de calor liberada foi de 15750 cal. Sabendo que o calor específico da água é 1 cal/ g.ºC, e sua temperatura inicial era de 20ºC. Qual a temperatura final da água?​

Answer 1

Resposta:

45 graus

Explicação:

me dá como melhor resposta por favor

Answer 2

45 (letra C)

Explicação:

Para quem tiver interesse

(Gabarito)

De acordo com a tabela fornecida pelo enunciado, o valor energético de uma porção de 10 g de castanha-de-caju é 70.000 cal. Logo, a quantidade de calor liberada pela queima de 2,5 g de castanha-de-caju é 4 vezes menor, ou seja, 17.500 cal. Sabendo que somente 50% dessa energia é aproveitada para o aquecimento da água, podemos calcular a temperatura final da porção de 350 g de água, utilizando a equação do calor sensível, como segue:

Q = m · c · Δθ ⇒ 50% · 17.500 cal = 350 g · 1 cal/(g · °C) · Δθ ∴ Δθ = 25 °C

Sendo Δθ  = θf - θi :

Δθ = θf - θi ⇒ 25°C = θf - 20°C ∴ θf = 45°C