URGENTE !!!!Em um das etapas de tratamento de água, ocorre a retenção de
partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída por hidróxido de
aluminio. Essa substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à
água contida em tanques de tratamento. Qual o número de mol necessário de
Al2(SO4)3 e formado de Al(OH)3 quando se utiliza 21 mol de Ca(OH)2? Obs.:
Utilize a reação abaixo para os cálculos, mas observe antes de realizar os
cálculos se a reação está balanceada.
Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 + Al(OH)3 + CaSO4
Soluções para a tarefa
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A forma correta de escrever a reação é (já balanceada)
3 Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 = 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4
Como a proporção é 3 de Ca(OH)2 para 1 de Al2(SO4)3 , então:
3 mols de Ca(OH)2 - 1 mol de Al2(SO4)3
21 mols de Ca(OH)2 - X mol de Al2(SO4)3
X= 7 mols de Al2(SO4)3
Como a proporção é 3 de Ca(OH)2 para 2 de Al(OH)3 , então:
3 mols de Ca(OH)2 - 2 mol de Al(OH)3
21 mols de Ca(OH)2 - Y mol de Al(OH)3
Y= 14 mols de Al(OH)3
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