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Resposta:
?N2O5 -> ?NO2 + ?O2
a) Trata-se de uma decomposição desse pentóxido, então é lógico afirmar que a sua concentração está diminuindo com o passar do tempo. Logo, X = N2O5
Y tem sua concentração bastante aumentada ao longo do tempo, portanto é o produto que é produzido em maior escala.
Na decomposição de um pentóxido, é natural deduzirmos que, primordialmente, esse composto irá se decompor em óxidos menores, decompondo-se com menor intensidade em oxigênio puro, pois, a quebra de ligações não é feita a esmo. Seria muito mais difícil, praticamente impossível, energeticamente, separar de uma vez todo nitrogênio de todo oxigênio. Não é assim que a maioria das reações químicas convencionais funcionam, mas sim por etapas, e obedecendo proporções bem definidas.
Logo, deduzimos que Y será o dióxido de nitrogênio (NO2).
O que relega Z a ser o O2, o produto que é produzido em menor quantidade.
b) Vamos pegar um ponto estratégico do eixo Tempo (s): 400 s
Ponto estratégico, pois: as curvas de concentração das três substâncias têm quantidades aproximadamente bem definidas de concentração nesse ponto 400.
Veja, no ponto 400:
O2 (Z) = 0,005
N2O5 (X) = 0,01
NO2 (Y) = 0,02
Vamos voltar à reação, presumindo que não sabemos os coeficientes estequiométricos mínimos, e colocar esses valores de concentração (mol/L) como coeficientes:
0,01 N2O5 -> 0,02 NO2 + 0,005 O2
Multiplicando cada concentração em mol/L por 100, teremos os coeficientes estequiométricos da reação.
0,01 x 100 = 1
0,02 x 100 = 2
0,005 x 100 = 1/2
Logo, a reação balanceada é:
N2O5 -> 2NO2 + 1/2O2
Bons estudos.
Explicação: