Urgente!!!!
Considere uma solução 0,01 mol\L de um monoácido fraco genérico cujo valor do grau de ionização é de 1% à 25°C e responda as próximas questões:
1. Com as informações mostradas, diga o valor da constante de acidez (Ka) do ácido citado:
2. Nesse contexto, qual é a concentração de íons H⁺ no meio reacional?
3. Calcule o pOH da solução.
Soluções para a tarefa
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Resposta:
1) Ka= 0,01 = 10⁻²
2) [H+]= 10⁻² mol/L
3) pOH= 12
Explicação:
Dados
M= 0,01 mol/L
α= 1%
t= 25 ºC
Ka= ?
[H⁺]= ?
pOH= ?
- Reação de dissociação do monoácido:
HA -----> [H+] + [A-]
[A-] = [H+]
- cálculo do Ka
Ka= M * α²
Ka= 0,01 * 1²
Ka= 0,01 = 10⁻²
- cálculo da concentração [H⁺]
Ka= [H+] * [A-] ÷ [HA]
[H+] = [A-]
[H+]²= Ka * [HA]
[H+]²= 10⁻² * 10⁻² mol/L
[H+]= √10⁻⁴
[H+]= 10⁻² mol/L
- cálculo do pOH
pH= -log[H⁺]
pH= -log10⁻²
pH= 2
- como pH + pOH= 14
pOH= 14 - pH
pOH= 14 - 2
pOH= 12
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