Question

URGENTE
Cefet-Pr- adaptada) Para a prevenção de cáries, em substituição à aplicação de flúor nos dentes, recomenda-se o consumo de “água fluoretada”. Sabendo-se que a porcentagem em massa de fluoreto de sódio na água é de 0,3%. De acordo com essa concentração, calcule a concentração em ppm. Dado: densidade da água fluoretada = 1,0 g/mL.

Utilizando a concentração em porcentagem da questão anterior, calcule a concentração em ppb. *
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Answer 1

A concentração é de 3.000 ppm e 3 x 10⁶ ppb.

A concentração em ppm significa partes por milhão, ou seja, 1 parte do soluto para 1 milhão de partes do solvente.

Nesse caso nosso soluto é o fluoreto de sódio, cuja massa na água é de 0,3%, ou seja, 0,3 g em 100 g de água. Como a densidade da água é de 1,0 g/mL, podemos dizer que há 0,3 g em 100 mL de água. Assim:

0,3 g ------ 0,100 L de água

x ------ 1.000 L de água

x = 3.000 g

Como uma unidade corriqueira de ppm é g/1.000 L podemos dizer que há 3.000 ppm.

No caso de ppb, temos uma parte do soluto para cada 1 bilhão de partes do solvente, ou seja, 1 x 10⁶ L, logo teríamos nesse caso:

0,3 g ------ 0,100 L de água

x ------ 1 x 10⁶ L de água

x = 3 x 10⁶ g ou 3 x 10⁶ ppb

Bons estudos!