URGENTE!!! Calcule o Nox dos elementos sublinhados nos compostos:
Bi₂O (Bi sublinhado)
H₂PO₂ ( P sublinhado)
*****Preciso dos cálculos*****
Soluções para a tarefa
Resposta:
NOX(Bi) =+ 1 e NOX(P) = +2
Explicação:
Para calcular o NOX dos átomos que compõe as substancias compostas representadas, vamos usar a ideia de que substâncias compostas possuem o somatório de NOX deu seus átomos igual a zero, ou seja, a substancia como um todo não possui carga. É neutra.
Vamos usar também os NOX fixos do hidrogênio e do oxigênio quando, respectivamente, não formam hidretos metálicos e peróxidos.
NOX fixo do hidrogênio = +1
NOX fixo do oxigênio = -2
Obs-> Nos hidretos metálicos, o hidrogênio tem NOX -1. Nos peróxidos, o oxigênio tem NOX -1.
Já adianto que as substancia representadas na questão não são hidretos metálicos nem peróxidos, logo o NOX do hidrogênio vale +1 e do oxigênio -2
Calculando o NOX do bismuto(Bi) em Bi₂O
Como Bi₂O é uma substancia composta, o NOX do bismuto mais o nox do oxigênio deve resultar em zero. Chamando o nox do bismuto de NOX(Bi) e NOX(O) o nox do oxigênio, vale a equação:
2 . NOX(Bi) + 1. NOX(O) = 0
Como vimos, o NOX fixo do oxigênio é de -2, logo:
2 . NOX(Bi) + (-2) = 0
2.NOX(Bi) - 2 = 0
2.NOX(Bi) = 2
NOX(Bi) = 2/2
NOX(Bi) =+ 1
Calculando o NOX do fósforo(P) em H₂PO₂
Assim como Bi₂O, H₂PO₂ é uma substancia composta, logo tem carga resultante igual a zero. Chamando de NOX(P) o nox do fósforo, NOX(H) nox do hidrogênio e NOX(O) o nox do oxigênio, vale a equação:
2. NOX(H) + 1 . NOX(P) + 2 . NOX(O) = 0
Sabemos o valor do nox do hidrogênio e do oxigênio, logo:
2 . (+1) + NOX(P) + 2. (-2) = 0
2 +NOX(P) - 4 = 0
NOX(P) -2 = 0
NOX(P) = +2