URGENTE!!! Calcule a variação de entalpia na reação
HBr + Cℓ2 → HCℓ + Br2
conhecendo as seguintes energias de ligação (todas nas mesmas condições de pressão e
temperatura):
H―Br = 87,4 kcal/mol H―Cℓ = 103,1 kcal/mol
Cℓ―Cℓ = 57,9 kcal/mol Br―Br = 46,1 kcal/mol
Soluções para a tarefa
Resposta:
ΔH = 485 Kcal
Explicação:
Dados
H-Br = 87,4 Kcal/mol
H-Cℓ = 103,1 Kcal/mol
Cℓ-Cℓ = 57,9 Kcal/mol
Br-Br = 46,1 Kcal/mol
N₂ (g) + Reação balanceada que ocorre
2 HBr + Cℓ₂ ----> 2 HCℓ + Br₂
- cálculo da energia total das ligações nos reagentes
Hr = 2*(H-Br ) + 1*(Cℓ-Cℓ)
Hr = 2*(87,4) + 1*(57,9)
Hr = 174,8 + 57,9
Hr = 232,7 Kcal
- cálculo da energia total das ligações nos produtos.
Hp = 2*(H-Cℓ) + 1*(Br-Br)
Hp = 2*(103,1) + 46,1
Hp = 206,2 + 46,1
Hp = 252,3 Kcal
- aplicar
ΔH = Hp + Hr (Hess)
ΔH = 252,3 + 232,7
ΔH = 485 Kcal
Resposta:
ΔH = -19,6 kcal
Explicação:
bom primeriramente temos que balançear a equação:
HBr + Cℓ2 →HCℓ + Br2
2HBr + Cℓ2 → 2HCℓ + Br2
e bom a fórmula da entalpia de ligação é :
ΔH = Σr - Σp
Σr = Ligações rompidas nos reagente
Σp= Ligações formadas nos produtos
Σr= 2HBr + Cℓ2, e substituindo:
2 . 87,4 + 57,9 ( bom o ''2'' ali na frente significa q tem 2 mols)
Σr= 232,7
Σp=2HCℓ + Br2, e substituindo:
2 . 103,1 + 46,1
Σp= 252,3
e colocando na fórmula:
ΔH = Σr - Σp
ΔH = 232,7 - 252,3
ΔH = -19,6 kcal
espero ter ajudado, se n entender algo pode falar que eu explicoo, beijos e se cuidaaa