Urgente!!
Calcule a quantidade de calor envolvida na combustão de 50 moles de eteno, C2H4(g). Reação: C2H4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l).
Dados:
Hf0 C2H4(g) =+68,15 kJ/mol; Hf0 CO2(g) =-393,51 kJ/mol; Hf0 H2O(l) =-285,83 kJ/mol
Soluções para a tarefa
Respondido por
4
A questão pede para calcular a quantidade de energia liberada na combustão do eteno:
C2H4 + O2 ----> CO2 + H2O
Balanceando:
C2H4 + 3 O2 ----> 2 CO2 + 2 H2O
Agora devemos escrever as reações de formação da água, dioxido de carbono e eteno logo após aplicar a leis de Hess
2 H2 + O2 ---> 2 H2O ΔH = -571,66
2 C2H4 ---->. 2 C(graf) + 2 H2 ΔH = 68,15
2 O2 + 2 C(graf) -----> 2 CO2 ΔH = -787,02
Aplicando Hess:
C2H4 + 3 O2 -------> 2 CO2 + 2 H2O ΔH = -571,66 - 68,15 - 787,02 = -1426,83 Kj/mol
Como ele pediu para 50 mols, basta multiplicar -1426,83 . 50 = -71341,5 KJ para 50 mols.
leticiaarantespa81ce:
Se puder me ajudar com outra questao.
Posso te mandar por aqui??
Se puder me ajudar com essa tambem
Uma máquina opera através da queima de propeno e converte 20% do calor de combustão em trabalho. Em uma hora de operação são queimados 1000 moles de propeno, a partir da reação:
1000 C3H6(g) + 4500 O2(g) -> 3000 CO2(g) + 3000 H2O(l)
Dadas as equações termoquímicas:
(I) C3H8 ->C3H6(g) + H2(g) (g) H = +124 kJ
(II) C3H8(g) + 5O2(g) -> 3CO2(g) + 4H2O(l) H = -2220 kJ
(III) H2(g) + ½ O2(g) ->H2O(l) H = -286 kJ
Calcule a quantidade de: a) calor gerado; b) trabalho mecânico
1000 C3H6(g) + 4500 O2(g) -> 3000 CO2(g) + 3000 H2O(l)
Dadas as equações termoquímicas:
(I) C3H8 ->C3H6(g) + H2(g) (g) H = +124 kJ
(II) C3H8(g) + 5O2(g) -> 3CO2(g) + 4H2O(l) H = -2220 kJ
(III) H2(g) + ½ O2(g) ->H2O(l) H = -286 kJ
Calcule a quantidade de: a) calor gerado; b) trabalho mecânico
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