Question

*urgente**** através da precipitação com solução de cloreto de bário a análise de 2,45g de uma amostra comercial impura de ácido sulfúrico produziu 4,66g de sulfato de bário. Descubra o teor em ácido sulfúrico desse ácido
a) 50%
b) 30%
c) 80%
d) 40%

Answer 1

Resposta:

letra c

Explicação:

De acordo com a tabela periódica a massa atômica dos seguintes elementos são:

Ba = 137,3 , S =32 , O=16 e H=1

Massa molar

• H2SO4

H 2x1=2

S 1 x 32=32

O 4 x 16=64

Somando 2+32+64= 98g/mol

• BaSO4

Ba 1 x 137,3=137,3

S 1 x 32=32

O 4 x 16=64

Somando 137,3+32+64= 233,3g/mol

1 H2SO4 + 1 BaCl2   →   1 BaSO4 + 2 HCl

98g    -----------------------      233,3g

  Y     -----------------------      4,66g

Y . 233,3g = 98g . 4,66g

Y = 98g . 4,66g/233,3g

Y = 1,957g de H2SO4

Ou seja, para haver a formação de 4,66g de BaSO4, deveriam haver 1,957 g de H2SO4. Mas o enunciado diz "através da precipitação com solução de cloreto de bário a análise de 2,45g de uma amostra comercial impura de ácido sulfúrico". Então:

2,45g de H2SO4   ------   100%

1,957g de H2SO4 ------      Z

Z . 2,45g = 1,957g . 100%

Z = 1,957g . 100%/2,45g

Z = 79,9% (aproximadamente)

letra c