Question

Urgente, alguém pode me ajudar ?

Em um tanque foi armazenado 164 l de monóxido de carbono (co)sob temperatura 200k, exercendo pressão de 33 atms
Determine
A) o número de mols/massa molar de "co"/ a massa total de Co e o número de moléculas no tanque .
Na=6.10^23
B) sendo, o tanque indeformavel, quando a temperatura atingir 400k, de quanto será a pressão
Dado=0,082 ATM.l/k.Mol

Answer 1

Primeiro vc considera que o H2 eh um gás ideal.. Ai vc pode usar a Lei de Clapeyron:

PV = nRT

Assim vc acha o valor d n no estado inicial (R = 0,0082 atm*l/mol*K):

n = PV/RT

n = 600 * 164 / (0,082 * 300) = 4000 mols

Use a mesma equação com os dados do estado final e re-calcule o n:

n = P' * V'/ R* T'

n = 150 * 164 (*obs no final das contas) / (0,082 * 300)

n = 1000 mols.

Assim, houve o consumo de 3000 mols de H2. Como o caro percorre 22 m/mol entao:

d = 22 m/mol * 3000 mol = 66000 metros (66 km)

OBS.: Um gás, qualquer que seja, SEMPRE irá ocupar todo o volume disponível. Se o volume do tanque é constante, o volume do gás também é constante