URGENTE alguem ajuda pfv
Dada a reação de oxirredução abaixo:
2KMnO4(aq) + 16HCl(aq) → 2KCl(aq) + 2MnCl2(aq) + 8H2O(l) + 5Cl2(g)
a) Determine o Nox, número de oxidação, do manganês (Mn) e do cloro (Cl) nas espécies destacadas na reação.
b) Identifique o agente oxidante
c) Identifique o agente redutor
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação
Explicação:
+1 +7 -8 +1 -1 +1 -1 +2 -2 +2 -2 0
+1 +7 -2 +1 -1 +1 -1 +2 -1 +1 -2 0
2 KMnO4 + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2
Cl^-1 para Cl2^0 é o agente redutor(espécie oxidada) teve o seu nox aumentado o que perdeu os elétrons sofreu a Reação Oxidação provocou a Reação Redução
Mn^+7 para Mn^+2 é o agente oxidante(espécie reduzida) teve o seu nox diminuido o que ganhou elétrons sofreu a Reação Redução provocou a Reação Oxidação
a)Mn^+7 para Mn^+2
Cl^-1 para Cl2^0
b)Mn^+7 para Mn^+2 é o agente oxidante(espécie reduzida) teve o seu nox diminuido o que ganhou elétrons sofreu a Reação Redução provocou a Reação Oxidação
c)Cl^-1 para Cl2^0 é o agente redutor(espécie oxidada) teve o seu nox aumentado o que perdeu os elétrons sofreu a Reação Oxidação provocou a Reação Redução