Question

URGENTE!!!!! ⚠️⚠️⚠️⚠️⚠️⚠️⚠️⚠️⚠️
A reação química representada por A + B CD foi executada três vezes, empregando-se diferentes quantidades de substâncias puras como reagentes e mantendo-se constantes todas as demais condições de reação. As composições quimicas do sistema reacional, antes e após a reação, estão descritas no quadro 1, a seguir.


Com base na lei de Lavoisier e na Lei de Proust, calcule os valores de x, y, p. z. t. v, w. r, q. Apresente os cálculos e as

resultados,​

Answer 1

Resposta: x = 4,4g ; y = 00,0g ; z = 5,3g ; t = 2,2g ; v = 00,0g ; w = 00,0g r = aproximadamente 22,26g ; q = 8,8g

Explicação:

A Lei da Conservação das Massas ou Lei de Conservação da Matéria proposta por Lavoisier diz que a soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação

A Lei das Proporções Constantes proposta por Proust diz que uma substância composta é formada por substâncias mais simples sempre unidas na mesma proporção em massa

Assim, com base nestas duas Leis e com base na reação A+B CD, resolvemos o problema

Execução Nº1:

Composição do sistema antes da reação

Massa de A = 2,8g

Massa de B = 12,2g

Massa de C = 00,0g

Massa de D = 00,0g

Composição do sistema depois da reação

Massa de A = 0,00g

Massa de B = 0,00g

Massa de C = 10,6g

Massa de D = x = (2,8 + 12,2) - 10,6 = 4,4g pois segundo a Lei de Lavoisier a soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação

Execução Nº2:

Composição do sistema antes da reação

Massa de A = 1,4g

Massa de B = 6,1g

Massa de C = 00,0g

Massa de D = 00,0g

Composição do sistema depois da reação

Massa de A = y = 0,00g pois funciona como reagente e consome-se totalmente

Massa de B = p = 0,00g pois funciona como reagente e consome-se totalmente

Massa de C = z = 10,6/2 = 5,3g pois a constante de proporção, que tem de ser respeitada segundo a Lei de Proust,  da Execução Nº1 para Execução Nº2 é 1/2 (verificando a razão as Massas de A e B na composição do sistema antes da reação)

Massa de D = t = 4,4/2 = 2,2g seguindo o mesmo raciocínio para o cálculo de z

Verificação seguindo a Lei de Lavoisier:

Somatório Massas dos Reagentes (1,4 + 6,1) = Somatório Massas Produtos de Reação (5,3 + 2,2)

Execução Nº3:

Composição do sistema antes da reação

Massa de A = 5,9g

Massa de B = 24,4g

Massa de C = 00,0g

Massa de D = 00,0g

Composição do sistema depois da reação

Massa de A = v = 0,00g pois funciona como reagente e consome-se totalmente

Massa de B = w = 0,00g pois funciona como reagente e consome-se totalmente

Massa de C = r = 10,6 x 2,1 = 22,26g pois a constante de proporção, que tem de ser respeitada segundo a Lei de Proust,  da Execução Nº1 para Execução Nº3 é aproximadamente 2,1 (verificando a razão as Massas de A e B na composição do sistema antes da reação)

Massa de D = q = 4,4 x 2 = 8,8g seguindo o mesmo raciocínio para o cálculo de r, com a exceção que a constante de proporção altera-se de 2,1 para 2

Verificação seguindo a Lei de Lavoisier:

Somatório Massas dos Reagentes (5,9 + 24,4) = Somatório Massas Produtos de Reação (22,26 + 8,8)