URGENTE! A reação entre uma amostra de cálcio e 55 g de cloro produziu 78 g de cloreto de cálcio. Com base nesses dados, qual será a massa, em gramas, da amostra de cálcio utilizada na reação?
Soluções para a tarefa
28,1 g de Ca
Explicação:
Essa questão não é bio para estar em bio, porém vou respondê-la.
1) É necessário olhar a massa molar na tabela periódica de cada elemento envolvido na reação.
Ca → 40g
Cl → 35,5 g
Assim a reação seria feita dessa forma:
Ca + 2 Cl → CaCl₂
40g + 71g → 111 g
Em 1 mol de Ca + 2 mols de Cloro foi formado 1 mol de Cloreto de cálcio.
Ou seja, 40 g de Ca + 71 g de Cl reagem formando 111 g de CaCl₂
Mas a questão deu 55g de Cl e este deve reagir proporcionalmente com o cálcio. Assim por regra de 3 achamos a quantidade de Ca
Ca Cl
40 ------- 71
X ------- 55
X = 2200 / 71
X = 30,98 g de Ca
Só que a massa dos reagentea deve ser igual a massa do produto. E como está incompatível, um dos reagentes está em excesso, e este é o cloro.
Por isso devemos fazer a regra de 3 com o produto e o reagente Ca que é o fator limitante.
Ca CaCl₂
40 ----- 111
X ----- 78 g
X = 3120 / 111
X = 28,1 g de Ca
Dessa forma, a quantidade de cálcio será 28,1 g e dos 55 g de Cl, apenas reagirá 49,9 g de Cl resultando no total de 78 g se CaCl₂ e sobrando como resto no reagente 6,9 g de Cl