Question

URGENTE!

A reação entre o metal estanho e o gás oxigênio pode ser representada pela equação:

Sn(s) + O2 (g) → SnO2 (s) ΔH = -580 kJ

Calcule o calor envolvido na formação de 1,51 kg de SnO2.
Dado: massa molar SnO2 = 151 g/mol.

Answer 1

$Sn_{(s)} + O_{2(g)} \; \longrightarrow \;SnO_{2(s)} \;\;\;\;\Delta H = -580kJ/mol$

Como a entalpia da reação é -580kJ/mol de $SnO_2$, calculamos quantos mols temos em 1,51kg de $SnO_2$ e fazemos a regra de três:

Número de mol de  $SnO_2$:

Transformamos 1,51kg em gramas e dividimos pela massa molar de $SnO_2$:

$n = \frac{m}{M} \\\\n = \frac{1,51.10^3g}{151} = 10 mol(SnO_2)$

Como temos 10 mol de $SnO_2$, e a entalpia da reação é -580kJ por 1 mol de $SnO_2$:

 1mol  -------------------- 580kJ

10 mol --------------------     x

$x = 580\times 10 = 5800kJ$

Resposta: 5800kJ