Question

URGENTE A reação de combustão de um dos componentes do gás de cozinha, o gás butano (C4H10) pode ser representada pela equação química não balanceada. Dados:massas molares (g/mol): H=1, C=12, O=16. a)Determine a massa de gás oxigênio consumida na combustão completa de 116g do gás butano.

Answer 1

Resposta:

C₄H₁₀ + 6,5 O₂ ---> 4 CO₂ +  5 H₂O

massa de oxigênio que reage> 416 g

Explicação:

A massa molar do butano é 58  (4*12 + 10*1) g/mol.

A massa molar do oxigênio é 32 (2*16) g/mol.

Na equação, 1 mol de butano reage com 6,5 mol (208 g) de oxigênio, ou seja:

58 g de gás butano reagem com  208 g de oxigênio, então

116 g ---------------------------------------      X

    X = 116 * 208 / 58 = 416 g