URGENTE A reação de combustão de um dos componentes do gás de cozinha, o gás butano (C4H10) pode ser representada pela equação química não balanceada. Dados:massas molares (g/mol): H=1, C=12, O=16. a)Determine a massa de gás oxigênio consumida na combustão completa de 116g do gás butano.
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Resposta:
C₄H₁₀ + 6,5 O₂ ---> 4 CO₂ + 5 H₂O
massa de oxigênio que reage> 416 g
Explicação:
A massa molar do butano é 58 (4*12 + 10*1) g/mol.
A massa molar do oxigênio é 32 (2*16) g/mol.
Na equação, 1 mol de butano reage com 6,5 mol (208 g) de oxigênio, ou seja:
58 g de gás butano reagem com 208 g de oxigênio, então
116 g --------------------------------------- X
X = 116 * 208 / 58 = 416 g
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