Question

URGENTE !!!!
A combustão do metanol (CHO) e a do etanol (C-HO) podem ser representadas pelas equações.
CH401) -320 (g) -CO-(g) -2 H:0(g)
AH = - 671 kJ/mol
CHO 1)+30 (g) -2CO-(g) + 3 H-0
AH = -1.327 kJ mol
Sabe-se que as densidades desses dois liquidos são praticamente iguais. Na combustão de um
mesmo volume de cada um. qual liberará mais calor? Mostre como você chegou a essa conclusão
Massas molares: metanol = 32 g/mol; etanol = 46 g/mol​

Answer 1

Resposta:

A combustão do metanolm(CH4O) e a do etanol (C2H60) podem ser representadas pelas equações:

Combustão do metanol: ∆H = -671 kJ/mol

Combustão do etanol: ∆H = -1.327 kJ/mol

Sabe-se que as densidades desses dois líquidos são praticamente iguais. Na combustão de um mesmo volume de cada um, qual liberará mais calor? Como você chegou a essa conclusão.

Bom, vou colocar até onde eu fiz, mas não sei se está correto:

Sabendo que dmetanol = d etanol e V metanol = V etanol, logo M metanol = M etanol = m.

- Metanol: 1 mol metanol ----- 32 g ----- -671kJ

.............................................m ----- C metanol

|C metanol| = 671/32 x m = 21.m kJ

- Etanol: 1 mol etanol ------- 46 g ----- -1.327 kJ

...........................................m ------- C etanol

|C etanol| = 28,9.m kJ

Isso é suficiente para provar que num mesmo volume dos dois combustíveis, o etanol libera mais calor?

Valeu