URGENTE!!! 60 PTS
0,8870 g de uma amostra de uma mistura de NaCl e KCl é dissolvido em
água e tratado com excesso de AgNO3 para produzir 1,913 g de AgCl.
Calcule a porcentagem em massa de cada composto na mistura.
Resposta: aproximadamente 44% de NaCl e 56% de KCl.
Soluções para a tarefa
Explicação:
NaCl +KCL = 0,887g
excesso de AgNO3 para produzir 1,913 g de AgCl.
Reação com NaCl:
NaCl + AgNO3 -----AgCl + NaN03
58,5g ------------------ 143,5g
X = -----------------------y
X = 58,5y/143,5
Reação com KCl:
KCl + AgNO3 -----AgCl + KN03
74,5 ------------------- 143,5
Z = --------------------(1,913-y)
Z=74,5 (1,913-y)
Como X+Z=0,887g, fica:
58,5y + 74,5 (1,913-y) = 0,887
143,5
-16y = -15,2
y= 0,950g
NaCl + AgNO3 -----AgCl + NaN03
58,5g ------------------ 143,4g
X = -----------------------0,950g
X =0,387g de NaCl
KCl + AgNO3 -----AgCl + KN03
74,5 ------------------- 143,5
Z = --------------------(1,913-0,950)
Z= ----------------------0,963g
Z=0,500g de KCl
% de NaCl e KCl na mistura:
NaCl:
0,887g ------ 100%
0,387g -------x%NaCl
NaCl = 43,63%
KCl:
0,887g ------ 100%
0,500g -------y%KCl
KCl = 56,37%