Question

URGENTE 50 PONTOS!!!!!!
01.Sabendo que: 1 Massa (g) m Número de mols ou n Massa Molar (g.mol ) M ou usando regra de três : 1 mol    Massa Molar n mol m(qualquer)


a) O número de mols de ácido sulfúrico em 980 g desse composto. Dado: H2SO4 = 98.


b) O número de mols de glicose em 360 g desse carboidrato. Dado: C6H12O6 = 180. c) O número de mols de sacarose em 3,42 g desse carboidrato. Dado: C12H22O11 = 342.


d) O número de mols de carbonato de cálcio (CaCO3) em 2000 kg desse sal. Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16 .


e) O número de mols de átomos de hidrogênio em 980 g de ácido sulfúrico (H2SO4). Dado: H = 1; S = 32; O = 16.


f) O número de mols de átomos de carbono em 360 g de glicose (C6H12O6). Dado: C = 12; H =1 O = 16.


g) O número de mols de átomos de oxigênio em 3,42 g de sacarose (C12H22O11). Dado: C = 12; H =1 O = 16.



h )O número de átomos de enxofre em 980 g de ácido sulfúrico (H2SO4). Dados: H = 1; S = 32; O = 16. NA = 6,0 x 1023 mol-1.


i) O número de átomos de carbono em 360 g de glicose (C6H12O6). Dados: C = 12; H =1 O = 16. NA = 6,0 x 1023 mol-1.


j) O número de átomos de oxigênio em 3,42 g de sacarose (C12H22O11). Dados: C = 12; H =1 O = 16. NA = 6,0 x 1023 mol-1. l) O número de átomos de cálcio em 2000 kg de carbonato de cálcio (CaCO3). Dados: Ca = 40; C
= 12; O = 16. NA = 6,0 x 1023 mol-1; 1 kg = 1000 g = 103 g. 02.(PUCPR) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? Dados: M( A ) = 27 g/mol; 1 mol = 6,02×1023 átomos.​

Answer 1

a) 98g - 1 mol
980g - X
X= 10 mols

b) 180g - 1 mol
360g - X
X= 2 mols

c) 342g - 1 mol
3,42g - X
X= 0,01 mol

d) 2000kg= 2000000g
CaCO3= 100g (1mol)

100g - 1 mol
2000000g - X
X= 20000 mols

o resto eu não sei :/