URGENTE
5. Sob certas circunstâncias, como em locais sem acesso a outras técnicas de soldagem,
pode-se utilizar a reação entre alumínio (Al) pulverizado e óxido de ferro (Fe2O3) para
soldar trilhos de aço. A equação química para a reação entre alumínio pulverizado e
óxido de ferro (III) é:
2 Al(s) + Fe2O3 (s) → Al2O3 (s) + 2 Fe(s)
O calor liberado nessa reação é tão intenso que o ferro produzido é fundido, podendo
ser utilizado para soldar as peças desejadas. Conhecendo-se os valores de entalpia de
formação para o Al2O3 (s) = – 1676 kJ/mol e para o Fe2O3 (s) = – 824 kJ/mol, nas
condições padrão (25 ºC e 1 atmosfera de pressão), calcule a entalpia dessa reação
nessas condições.
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Resposta:
ΔH = -852 kJ/mol
Explicação:
Vamos la, a reação: 2 Al(s) + Fe2O3 (s) → Al2O3 (s) + 2 Fe(s) : já se encontra balanceada, o que resume muito o trabalho na questão, então vamos ao calculo da entalpia.
Os valores das entalpias do "Al (s) e do Fe (s)" é 0, pois substancias simples, em sua forma mais estável (mais comum) é sempre zero.
A questão da os valores de entalpia de formação do Al2O3 (-1676) e do Fe2O3 (-824), então vamos ao calculo.
ΔH = H(produtos) - H(reagentes) ∴ ΔH = -1676 - (-824) ∴ -1676 + 824
∴ ΔH = -852 kJ/mol
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