Question

!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!URGENTE!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
4. Qual a massa ácido sulfuroso (H2SO3) necessária para neutralizar 200 mL de solução 0,8 mol/L de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2? Determine também a concentração molar do sal formado. (H = 1u, O = 16u, Mg = 24u, S = 32u)

Answer 1

I) Reação de neutralização:

H₂SO₃ + Mg(OH)₂ => MgSO₃ + 2H₂O

Número de mols de Mg(OH)₂ contidos:

1000 ml (1 litro) de Mg(OH)₂ ========> 0,8 mols

200 ml de Mg(OH)₂  ==============> x mols

1000x = 160

x = 160/1000

x = 0,16 mols de Mg(OH)₂

De acordo com a reação de neutralização original:

1 mol de ácido ========> neutraliza 1 mol da base

x mols de ácido =======> neutralizam 0,16 mols da base

x = 0,16 mols do ácido (H₂SO₃)

Massa molar do H₂SO₃

H₂SO₃ = 2. 1u + 1 . 32u + 3 . 16u = 2u + 32u + 48u = 82u, portanto 1 mol de H₂SO₃ tem a massa de 82 g

1 mol de H₂SO₃ =========> 82 g

0,16 mols de H₂SO₃ =====> x g

x = 0,16 . 82

x = 13,12 g de H₂SO₃

II) Concentração molar do MgSO₃:

200 ml =========> 0,16 mols

1000 ml (1 litro) ==> x mols

200x = 160

x = 160/200

x = 0,8 mols de MgSO₃, portanto:

M = 0,8 mol/L