Question

URGENTE

4) O Alumínio (Al) é obtido pela eletrólise da bauxita (Al2O3), conforme equação: 2 Al2O3 + 3 C  3 CO2 + 4 Al

a) Quantos mols de CO2 são liberados na reação com 22 mols de Al2O3?

b) Calcular quantas gramas de CO2, são obtidos, utilizando a resposta anterior? (Dados: MA Al = 27u, MA C=12u, MA O = 16u)

c) Calcular quantas gramas de Al2O3 serão necessários para a reação acima, obter 528 gramas de CO2.

Answer 1

Resposta:

a) 2 Al2O3  ------- 3 CO2

2 mols – 3 mols

22 mols – x

3x = 66

X = 66/3

X= 22 mols de CO2

b) C = 3 x 12 = 36

O = 2 x 16 = 32

MM = 68U = 68g/mol

2 CO3 = 163g/mol

2 Al2O3  ------- 3 CO2

22 mols  ----- x g

2 mols ------ 136g

2x = 22 x 136

2x = 2.992

X = 2.992 / 2

X = 1.496g de CO2

c)

Al = 2 x 27 = 52

O = 3 x 16 = 48

MM = 102u = 102g/mol  x 2 = 204g

2 Al2O3  ------- 3 CO2

X g ------- 528 g

204 g --- 132 g

132 x = 204 x 528

132 x = 107.712

X = 107.712 / 132

X = 816g de Al2O3

Explicação: