[URGENTE] 32g de um certo gás ocupam um volume de 25L em determinadas condições de temperatura e pressão. Que volume esta mesma massa gasosa ocupará quando a pressão se reduzir de 2/5 da inicial e a temperatura absoluta de 3/5 da inicial?
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Resposta:
V2= 16,67 L
Explicação:
Aplicar a Eq Geral dos Gases:
P1V1÷T1 = P2V2÷T2 onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm, V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
Dados
m= 32 g
V1= 25 L
T1= 1 t(5/5)
P1= 1 p(5/5)
V2= ?
P2= P1 - 2/5= 3/5= 0,6 p
T2= T1 - 3/5= 2/5= 0,4 t
1 p * 25 L ÷ 1 t = 0,6 p * V2 ÷ 0,4 t
V2= 25 * 0,4 ÷ 0,6
V2= 16,67 L
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