Question

(URGENTE!!!!!) 3- 3. A combustão completa da glicose, CHO é responsável pelo fornecimento de energia ao organismo humano. Na combustão de 2,5 mol de glicose, o número de gramas de água formado é? (Lembre-se que os produtos de uma combustão completa são dióxido de carbono e monóxido de dihidrogênio). Escreva a reação balanceadal

Answer 1

Na queima completa de 2,5 mol de glicose, 270 g de H2O é formada

Fundamentos Teóricos

Mol

É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro

Massa Molar

É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.

Exemplificando

Considerando a massa atômica do Na = 23 u; do H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u

A massa molar de 1 mol de átomos de Na é de 23 g

A massa molar de 1 mol de cátions Na+ é de 23 g

A massa molar de 1 mol de H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g

Sua unidade de medida, portanto é g/mol

Resolução do Exercício

1º PASSO : Escrever a equação ajustada (balanceada)

C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O

2º PASSO: Calcular a massa molar da água a partir das massas atômicas H = 1 u e O = 16 u

H2O = 2 x 1 + 1 x 16 = 18 g/mol

3º PASSO: Calcular a massa em grama da água

Pela reação observamos que 6 mol de H2O são formados ou seja:

18 g/mol x 6 mol = 108 g de H2O

4º PASSO: Relacionar quantidade de matéria de glicose com a massa de água formada

Pela reação observamos que quando 1 mol de glicose é queimado, forma-se 108 g de H2O

Assim, estabelecemos a seguinte regra de três:

1 mol de glicose ==========108 g de H2O

2,5 mol de glicose ========= m

m = 2,5 x 108 = 270 g de H2O

Mais sobre o assunto em

https://brainly.com.br/tarefa/21515629