Question

*URGENTE* 10g de H2 são misturados com 90g de O2. Baseado na equação dada abaixo, determine:

2 H2 + O2 -> 2 H2O

a) os reagentes em excesso e limitante;
b) a massa do excesso do reagente;
c)a massa de água.

Dados:
-O2= 32 g/mol
-H2= 2 g/mol
-H2O= 18 g/mol

Answer 1

Olá!
Segundo a equação é necessário:
4g de H2 para 32g de O2, formando 36g de H2O
Com 90g de O2 quanto de H2 será necessário ?
4g--32g
xg--90g
x=11,25g de H2
No entanto, está disponível apenas 10g de H2 e o necessário é de 11,25g
A) O reagente em excesso é o O2 e o reagente limitante o H2

Com 10g de H2 quanto de O2 é necessário?
4g de H2   -- 32g de O2
10g de H2 -- yg de O2
y= 80g de O2
Contudo, está disponível 90g de O2.
B) O excedente do reagente em excesso é de 10g

Quem definirá a quantidade de água da reação será o reagente limitante, portanto:

4g de H2 -- 36g de H2O
10g de H2 -- wg de H2O
w= 90g de H2O
C) A massa de água formada é de 90g.