Question

URGENTE - 100 PONTOS!!! Quimica - Lei de Hess

Answer 1

Resposta:

ΔH= -13,3 Kcal

Explicação:

Equação balanceada dada:

C(graf) + 2 H₂(g) → CH₄(g)       ΔH = ?

CO₂(g) + 2 H₂O(ℓ) → CH₄(g) + 2 O₂(g)         ΔH = 218 Kcal (invertida, inclusive o sinal do ΔH)

2 H₂(g) +  O₂(g) → 2 H₂O(ℓ)       ΔH =  2*(-68,3)= -136,6 Kcal (multiplicada poe 2 e invertida, inclusive o sinal do ΔH)

C(graf) + O₂(g) → CO₂(g)         ΔH = - 94,7 Kcal

------------------------------------------------------------------(somando)

C(graf) + 2 H₂(g) → CH₄(g)       ΔH = ?

ΔH total= 218 Kcal -136,6 Kcal - 94,7 Kcal = -13,3 Kcal

ΔH= -13,3 Kcal

Obs:

- aplica-se a inversão (se necessário) para obter a reação final, e os produtos e reagentes iguais devem ser cortados. Lembre que quando uma reação é invertida seu valor de entalpia também é invertido: quando for negativo vira positivo e vice versa;

- ao somar lembrar que substâncias iguais do mesmo lado da equação se somam e de lados opostos neutralizam-se.