URGENTE!10. Um químico queria saber se uma amostra de água estava contaminada com um sal de prata. Ag+ e para isso, mergulhou um fio de cobre, Cu, na amostra. Com relação a essa análise, é correto afirmar que:Dados: E0Ag+= +0,80 V e E0Cu2+ = +0,34 V01. a amostra torna-se azulada e isso foi atribuído à presença de íons Cu+2;02. a amostra doa elétrons para o fio de cobre;04. o fio de cobre torna-se prateado devido ao depósito de prata metálica;08. o fio de cobre doa elétrons para a amostra;16. Ag+ é o agente oxidante da reação.Dê, como resposta, a soma das alternativas corretas.
Soluções para a tarefa
Olá,
comparando os potenciais de redução, Eº, dos elementos químicos, podemos prever qual deles será oxidado e qual será reduzido. O elemento que apresenta o maior potencial de redução, receberá os elétrons, e será reduzido. Este é o caso dos íons Ag+, cujo potencial, Eº, é de +0,80V.
O cobre por sua vez, apresenta o potencial inferior em relação ao da prata, com valor de +0,34V, sendo assim, ele será oxidado, cedendo seus elétrons.
Quando o cobre metálico entra em contato com a solução contendo íons Ag+, o cobre é oxidado, formando os íons Cu²+; enquanto os íons Ag+ são reduzidos, formando a prata sólida, Agº. Conforme abaixo:
2Ag+ + Cuº --> 2Agº + Cu²+
Analisando as afirmativas:
1) verdadeiro. A presença dos íons de cobre II tornam a solução azulada.
2) falso. O cobre contido no fio é quem doa os elétrons para os íons de prata na solução.
4) verdadeiro. Os íons prata são depositados no fio conforme ocorre sua redução.
8) verdadeiro, conforme item 2.
16) verdadeiro. O agente oxidante é quem causa da oxidação no outro, sendo assim a prata é o agente oxidante por causar a oxidação no cobre. O cobre é o agente redutor, por causar a redução da prata.
soma 1 + 4 + 8 + 16 = 29.