Question

URGENTE!! 10 PONTOS
(Me expliquem por favor)

A Lei de Raoult afirma que a porcentagem de abaixamento da pressão de vapor do solvente na solução em relação ao solvente puro é igual à fração em mol (fração em quantidade de matéria) do soluto. Calcule aquela porcentagem de soluto na solução formado por 90 g de glicose (M=180 g/mol) e 171 g de água (M=18 g/mol)

Answer 1

o abaixamento relativo da pressão de vapor é dado por $\frac{p1}{p0}$ onde p1 é a pressão com o soluto diluido e p0 é a pressão de vapor da substancia pura.

Pela Lei de  Raoult esse abaixamento relativo depende apenas da fração molar da solução, ou seja $\frac{p1}{p0}$ = $\frac{n1}{n1+n0}$,
onde n1 é a quantidade de mols do soluto e n0 é a quantidade de mols do solvente.

O problema esta pedindo a fração molar, então: 
$n_{glicose}$ = 90/180 = 0,5 mols
$n_{agua}$ = 171/18 = 9,5 mols

$\frac{0,5}{9,5+0,5} = 0,05$