Question

URGENTE!!

1 - Indique para cada um dos pares de substância a seguir, qual amostra que possui maior massa:

0,5 mol de moléculas de oxigênio (O2) ou 0,4 mol de ozônio (O3)?

1 mol de moléculas de água oxigenada (H2O2) ou 2 mol de moléculas de água (H2O)?

2 - Determine a massa molecular das substâncias abaixo:
Ca3(PO4)2 = fosfato de cálcio

Al2(CO3)3 = carbonato de alumínio

3- Um balão infantil foi preenchido com 20 mols de gás hélio. No interior desse balão há quantos g de hélio?
4 - Diga com suas palavras o que é massa molecular.
5 - Diga com suas palavras o que é massa molar.
7 - Qual a diferença entre substância orgânica e substância inorgânica?
8 - Cite 4 exemplos de substâncias orgânicas e suas aplicações.
9 - O que são substâncias sintéticas?

Answer 1

Resposta:

1°)

0,4 mol de ozônio

2 mols de água

2°)

Ca3(PO4)2 = 310 g/mol

Al2(CO3)3 = 234g/mol

3°) 80g de Hélio

4°) É a massa que 1 molécula representa, somando todos os compostos dessa molécula, como por exemplo, a massa molecular do HCl é a massa do átomo de hidrogênio + a massa do átomo de cloro.

5°) É a massa que 1 mol de um composto representa, geralmente expressado em g/mol

7°) Substâncias orgânicas sempre possuem o carbono, já os inorgânicos nem sempre apresentam. As substâncias inorganicas são: Ácidos, bases, sais e óxidos. As substâncias orgânicas são os hidrocarbonetos (alcanos, alcenos, alcinos, alcadienos, aromáticos), álcoois, cetonas, aldeídos, ácidos carboxílicos, ésteres, éteres, amidas, amidas,  nitrilas, etc.

8°) Cetona, ácido carboxílico, álcool e alcanos.

Cetona: Propanona - Utilizada na fabricação de esmaltes, atua como solvente para tintas, vernizes, etc.

Ácido carboxílico: Ácido cítrico - Utilizado na indústria alimentícia, bem como na indústria cosmética.

Álcool - Etanol - presente em diversas bebidas, é utilizado com combustível e também como antisséptico.

Alcanos - Metano - É utilizado como combustível, conhecido como gás natural ou gás do pântano.

9°) São substâncias que não são encontradas no meio ambiente e que precisam de forças extranaturais para serem formadas, aumentando a pressão ou induzindo a uma temperatura elevada, são geralmente formados em laboratórios ou indústrias.

Explicação:

1°)

massa de 0,5 mol de O2 = 0,5mol * 32g/mol = 16g

massa de 0,4 mol de 03 = 0,4mol * 48g/mol =  19,2g

1 mol de H2O2 = 34g

2 mols de H2O = 2mol * 18g/mol = 36g

2°) Ca3(PO4)2 = (40g/mol * 3mol) + (31g/mol * 2mol) + (16g/mol * 8mol)

1 mol de Ca3(PO4)2 = 310g

Al2(CO3)3 = (27g/mol * 2mol) + (12g/mol * 3 mol) +(16g/mol * 9mol)

1 mol de Al2(CO3)3 = 234g

3°) Massa molar do He = 4g/mol

massa de 20 mols de He = 20mol * 4g/mol = 80g