Question

URGENCIA! 100 PONTOS
1) Qual a massa de hidróxido de sódio necessário para preparar 100 mL de uma solução 0,1
mol/L?
2) Qual o volume da solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L é necessário para preparar 100 mL
de uma solução de hidróxido de sódio 0,05 mol/L?
3) Quais os respectivos volumes de produto de limpeza e de água para preparar uma solução de
1000 mL em uma proporção 1:10?

Answer 1

Resposta:

1) m1= 0,4 g

2) V1= 50 mL

3) Produto: V1= 100 mL

   Água: V2= 900 mL

Explicação:

1) Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

m1= ?

V= 100 mL ==> 0,1 L

M= 0,1 mol/L

MM(NaOH): 23 + 16 + 1= 40 u ==> M= 40 g/mol

m1= 0,1 mol/L * 40 g/mol * 0,1 L

m1= 0,4 g

2) Aplicar

Diluição

- lembre que em uma diluição, a quantidade de soluto se mantém constante, enquanto a quantidade de solvente se altera, isto significa que C*V= constante, assim:

Aplicar

C1V1= C2V2  onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final

Dados

V1= ?

C1= 0,1 mol/L

V2= 100 mL

C2= 0,05 mol/L

V1= 0,05 mol/L * 100 mL ÷ 0,1 mol/L

V1= 50 mL

3) Dados

V= 1000 mL

P= 1:10

- uma diluição de 1:10 significa que 10% da mistura é do produto e 90% é de água, assim:

Regra de três

- para o produto de limpeza

100% ---- 1000 mL

10% -----     V1

V1= 1000 mL * 10% ÷ 100%

V1= 100 mL

- para a água

V2= 1000 mL - 100 mL

V2= 900 mL