Question

Urgeeeenteeeeeee alguém me ajuda por favooor
1- A combustão completa é um tipo de reação química que tem como produtos gás
carbônico e água. Reagindo álcool etílico (C2H60) e oxigênio (O2) na proporção em
mols de 1:3, quantos mols de CO2 é produzido?
1 C2H60 + 302 → CO2 + H2O​

Answer 1

Resposta:

2 mols

Explicação:

Espero ter ajudado

Answer 2

Reagindo álcool etílico (C2H60) e oxigênio (02) na proporção em mols de 1:3, são produzidos 2 mols de gás carbônico (CO2).

Escrevendo a equação química, temos:

C2H6O (álcool etílico) + O2 (oxigênio) ➡ CO2 (gás carbônico) + H2O (água)

Agora, devemos corrigir os coeficientes estequiométricos (mesmo quantidade de cada elemento nos produtos e nos reagentes)

Como a proporção dos reagentes dada no enunciado é 1:3, temos:

1C2H6O (álcool etílico) + 302 (oxigênio)

CO2 (gás carbônico) + H2O (água)

Balanceando a equação, finalmente, temos:

1C2H6O (álcool etílico) + 302 (oxigênio) 2CO2 (gás carbônico) + 3H2O (água)

Perceba que o coeficiente estequiométrico do gás carbônico é 2, indicando a formação de 2 mols desse gás.