Question

URGEEEENTE!

1°) Na equação, diga qual a espécie que está sofrendo oxidação?

2°) Escreva em ordem da equação dos valores do coeficientes estequiométricos que estão cobertos pela quadrados azul.

3°) Qual é o agente redutor?​

Answer 1

Resposta:

1) A espécie que sofre oxidação é o Co.

2) Os coeficientes estequiométricos ficaram: 1 $Co$ 1$NO_{3}^-^1$ 1$H^+$ → 1$Co^3^$ 1$NO_{2}$ 2$H_{2} O$

3) O agente redutor é o Co.

Explicação:

1) A espécie que sofre oxidação é aquela que doa elétrons para o outro.

Perceba que o composto Co está passando do NOX 0 para o (após a seta) NOX +3 logo ele está oxidando.

2)  Coeficiente estequiométrico

$Co + No3-1 + H$ -> $Co^+^3 + NO_2 + H_2O$

Temos o mesmo número de C tanto nos reagentes quanto nos produtos, logo, permanece sem alterações.

Existem 2 hidrogênios nos produtos ($H_2O$) e apenas 1 nos reagentes, logo, tem-se de multiplicar por 2 o H nos reagentes.

Existem 4 oxigênios nos produtos e 4 nos reagentes, logo, permanecerá inalterado.

Existem 1 nitrogênio no reagente e um no produto, logo, permanecerá inalterado.

Com isso, ficaremos com a equação balanceada:

$Co + NO_{3}^-^1 + H+$ → $Co^3^+ + NO_{2} + 2H_{2} O$

3) O agente redutor é aquele que realiza a redução, ou seja, ele doa os elétrons, sendo assim, será o Co, pois o Co está doando seus elétrons para o composto NO2 que se reduz.

Com isso, o NO2 será o agente oxidante, ele oxida o composto, no caso é o Co.