Question

(URCA – CE) A equação não balanceada mostrada abaixo representa a reação de combustão da glicose: C6H12O6(s) O2(g) → CO2(g) H2O(ℓ) Com base na teoria de Lavoisier pode-se afirmar que, para reagir com 25,0 g de glicose, aproximadamente: A são necessários 26,7 g de O2. B são produzidos 36,7 g de H2O. C são necessários 32,0 g de O2. D são produzidos 44,0 g de CO2. E são necessários 15,0 g de CO2.

Answer 1

Resposta:

Alternativa a)

Explicação:

Dados

MM(C₆H₁₂O₆): 6*12 + 12*1 + 6*16= 180 u= 180 g/mol ==> mol= 180 g

MM(O₂): 2*16= 32 u= 32 g/mol ==> mol= 32 g

MM(H₂O): 2*1 + 16= 18 u= 18 g/mol ==> mol= 18 g

MM(CO₂): 12 + 2*16= 44 u= 44 g/mol ==> mol= 44 g

Reação balanceada que ocorre:

C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g) → 6 CO₂(g) + 6 H2O(ℓ)  

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de C₆H₁₂O₆ reage com 6 mol de O₂ produzindo 6 mol de CO₂ e 6 mol de H₂O, assim:

- cálculo da massa de O que reage com 25 g de glicose;

Regra de três

180 g(C₆H₁₂O₆) ---- 6 * 32 g(O₂)

25 g(C₆H₁₂O₆) ----   m1

m1= 6 * 32 g * 25 g ÷ 180 g

m1≅ 26,7 g(O₂)

- cálculo da massa produzida por 25 g de glicose;

Regra de três

1) de CO₂

180 g(C₆H₁₂O₆) ---- 6 * 44 g(CO₂)

25 g(C₆H₁₂O₆) ----   m2

m2= 6 * 44 g * 25 g ÷ 180 g

m2≅ 36,7 g(CO₂)  

2) de H₂O

180 g(C₆H₁₂O₆) ---- 6 * 18 g(CO₂)

25 g(C₆H₁₂O₆) ----   m3

m2= 6 * 18 g * 25 g ÷ 180 g

m2= 15 g(CO₂)