URCA/2017.2 Na produção do álcool combustível ocorre, em uma das etapas, o processo de fermentação. Esse processo, catalisado por uma enzima, pode ser representado pela equação química: C6H12O6 2 C2H5OH + 2 CO2 Sendo os calores de formação da glicose, do gás carbônico e do álcool, respectivamente, –302, –94 e –66 kcal/mol, podese afirmar que a fermentação ocorre com:
A) Liberação de 18 kcal/mol;
B) Absorção de 18 kcal/mol;
C) Liberação de 142 kcal/mol;
D) Absorção de 142 kcal/mol;
E) Variação energética nula.
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C6H12O6 ~> 2 C2H5OH + 2 CO2
ΔH = 302 + 2 ( -66) + 2( -94) = - 18 kcal / mol
A) Liberação de 18 kcal/mol;
ΔH = 302 + 2 ( -66) + 2( -94) = - 18 kcal / mol
A) Liberação de 18 kcal/mol;
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Resposta: LETRA A
Explicação: LIBERAÇÃO DE 18 KCAL/MOL
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